Question

Помогите решить пожалуйста задачу:Вычислите массу сульфата калия (K2SO4) который образуется при взаимодействии 28 г. гидроксида калия (KOH) с серной кислотой (H2SO4)

Answer 1

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
2 моль-------------1 моль
n(KOH)=28/56=0.5 моль
Mr(KOH)=56
n(K2SO4)=0.5/2=0.25 моль
Mr(K2SO4)=174
m(K2SO4)=174*0.25=43.5 г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо знать молярные массы всех веществ, участвующих в реакции.

Молярная масса гидроксида калия (KOH) равна 56.11 г/моль. Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98.09 г/моль.

Сначала найдем количество вещества гидроксида калия, используя его массу и молярную массу:

Количество молей KOH = масса KOH / молярная масса KOH Количество молей KOH = 28 г / 56.11 г/моль Количество молей KOH = 0.499 моль

Затем, используя соотношение коэффициентов в сбалансированном уравнении реакции, найдем количество молей сульфата калия (K2SO4), которое образуется при взаимодействии моля гидроксида калия:

1 моль KOH соответствует 1 моль K2SO4 0.499 моль KOH соответствует X моль K2SO4

X = 0.499 моль

Наконец, найдем массу сульфата калия, используя его количество молей и молярную массу:

Масса K2SO4 = количество молей K2SO4 * молярная масса K2SO4 Масса K2SO4 = 0.499 моль * (39.10 г/моль + 32.06 г/моль + 16.00 г/моль *