Question

H2O2 + KOH + MnSO4 > H2O +MnO2 +K2SO4 подобрать коэффициенты методом электронно ионного баланса ( расписать желательно)

Answer 1

H₂O₂⁻ +KOH +Mn⁺²SO₄ --> H₂O⁻² +Mn⁺⁴O₂ +K₂SO₄

Mn⁺²  -2e = Mn⁺⁴        1 - восстановитель, окисляется, окисление
                              2
O₂⁻ +2e = 2O⁻²           1 - окислитель, восстанавливается, восстановление

H₂O₂ + 2KOH + MnSO₄ --> 2H₂O + MnO₂ + K₂SO₄

Answer 2

Рассмотрим данное химическое уравнение:

H2O2 + KOH + MnSO4 -> H2O + MnO2 + K2SO4

Для балансировки уравнения по электронно-ионному методу, сначала проведем балансировку ионов:

На левой стороне уравнения имеем: 2H+ + O2- + K+ + OH- + Mn2+ + SO42-

На правой стороне уравнения имеем: 2H2O + MnO2 + K2+ + SO42-

Теперь проведем балансировку ионов, чтобы количество каждого иона было одинаковым на обеих сторонах уравнения.

Оксидные ионы O2- на левой стороне уравнения: 1 Оксидные ионы O2- на правой стороне уравнения: 2 Для балансировки ионов O2- умножим ионы на левой стороне уравнения на 2: 2H+ + 2O2- + K+ + OH- + Mn2+ + SO42-

Теперь уравнение выглядит следующим образом:

2H2O2 + 2KOH + MnSO4 -> 2H2O + MnO2 + K2SO4

Так как в уравнении присутствуют два атома кислорода в молекуле H2O2, то умножим все молекулы на 2:

4H2O2 + 4KOH + 2MnSO4 -> 4H2O + 2MnO2 + 2K2SO4

Теперь уравнение полностью сбалансировано по электронно-ионному методу.