Question

Вычислите массу осадка,который образовался при взаимодействии растворов,содержащих естественно нитрат серебра массой 17г и хлорид кальция массой 22,2г?

Answer 1

Решение задачи по химии: 

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо найти количество вещества каждого реагента, а затем сравнить их соотношение по уравнению реакции.

Уравнение реакции между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом кальция (CaCl2) выглядит следующим образом:

2AgNO3 + CaCl2 -> 2AgCl + Ca(NO3)2

Из уравнения видно, что для полного превращения 2 моль нитрата серебра (AgNO3) требуется 1 моль хлорида кальция (CaCl2).

Для расчета массы осадка необходимо найти количество вещества каждого реагента:

- Нитрат серебра (AgNO3): масса = 17 г, молярная масса = 169,87 г/моль Количество вещества нитрата серебра (AgNO3) = масса / молярная масса = 17 г / 169,87 г/моль = 0,100 моль

- Хлорид кальция (CaCl2): масса = 22,2 г, молярная масса = 110,98 г/моль Количество вещества хлорида кальция (CaCl2) = масса / молярная масса = 22,2 г / 110,98 г/моль = 0,200 моль

Из соотношения веществ по уравнению реакции видно, что для полного превращения 0,200 моль хлорида кальция требуется 0,100 моль нитрата серебра. Это значит, что нитрат серебра является ограничивающим реагентом, так как его количество вещества меньше.

Согласно уравнению реакции, при полном превращении 0,100 моль нитрата серебра образуется 0,100 моль осадка (AgCl).

Молярная масса AgCl = 143,32 г/моль

Масса осадка = количество вещества * молярная масса = 0,100 моль * 143,32 г/моль = 14,332 г

Таким образом, масса осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих нитрат серебра массой 17 г и хлорид кальция массой 22,2 г, составляет 14,332 г.