Question

Определите массу оксида фосфора (v), оброзующегося при горении 62г фосфора

Answer 1

  62 г                                             Х г
  4P          +        5O2        ->        2P2O5
n = 4 моль                                    n = 2 моль
М =31 г                                         М = 142 г/моль
m = 121 г                                      m = 284 г

62 г Р     -      Х г Р2О5
121 г Р   -    284 г Р2О5
m(P2O5) = 62 * 284 / 121 = 145 г

Answer 2

Для определения массы оксида фосфора (V), образующегося при горении 62 г фосфора, мы должны знать соотношение между массой фосфора и массой оксида фосфора (V) в реакции горения.

Реакция горения фосфора приводит к образованию оксида фосфора (V) по следующему уравнению:

P4 + 5O2 → P4O10

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы оксида фосфора (V) требуется 4 молекулы фосфора и 10 молекул кислорода. Таким образом, соотношение между массами фосфора и оксида фосфора (V) равно 4:1.

Масса фосфора, указанная в задаче, равна 62 г. Поэтому масса оксида фосфора (V) будет равна:

Масса оксида фосфора (V) = (Масса фосфора / 4) * 1

Масса оксида фосфора (V) = (62 г / 4) * 1

Масса оксида фосфора (V) = 15,5 г

Таким образом, масса оксида фосфора (V), образующегося при горении 62 г фосфора, равна 15,5 г.