Question

Какая масса KClO3 , содержащей 5% примесей необходима для получения 50, 4 л О2

Answer 1

2KClO3 --> 2KCl + 3O2 
n(O2) = V/Vm = 50,4/22,4 = 2,25 моль
n(O2) : n(KClO3) = 3 : 2 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении реакции)
n(KClO3) = 2*n(O2)/3 = 1,5 моль 
w чистого(KClO3) = 100% - w примесей = 100% - 5% = 95% 
m(KClO3) = M*n/ w чистого(KClO3) = 122,5*1,5/0,95 = 193,421 г
Ответ: 193,421 г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо найти массу KClO3, содержащей 5% примесей, необходимую для получения 50,4 литров кислорода (O2).

Расчет массы KClO3:

1. Найдем молярную массу KClO3. По таблице периодических элементов, молярная масса K (калия) равна примерно 39,1 г/моль, Cl (хлора) - примерно 35,5 г/моль, а O (кислорода) - примерно 16 г/моль. - Молярная масса KClO3 = (39,1 г/моль) + (35,5 г/моль) + (3 * 16 г/моль) = примерно 122,5 г/моль.

2. Найдем количество молей кислорода (O2) в 50,4 литрах. Для этого воспользуемся уравнением идеального газа PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура. - При нормальных условиях (0°C и 1 атм), 1 моль газа занимает примерно 22,4 литра. - Количество молей O2 = (50,4 л) / (22,4 л/моль) = примерно 2,25 моль.

3. Теперь найдем массу KClO3, содержащей 2,25 моль кислорода. - Масса KClO3 = (2,25 моль) * (122,5 г/моль) = примерно 275,6 г.

Ответ:

Для получения 50,4 литров кислорода (O2), необходимо около 275,6 грамм KClO3, содержащей 5% примесей