Question

Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 350 г. раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей растворённого вещества 25% с избытком раствора гидроксида кальция.

Answer 1

2H3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2  + 6H2O
Дано:
M р-ра H3PO4 = 350г
w H3PO4 = 25%
m (Ca3(PO4)2  - ? г
                                    Решение
1) Находим массу H3PO4
m(H3PO4) = 350г х 0,25 = 87,5 г
2) Определяем кол-во в-ва H3PO4
n(H3PO4) = m(H3PO4)/ M(H3PO4) = 87,5г/ 98г/моль =0,89 моль
3) По уравнению реакции:
2 моль H3PO4 ...........................1 моль Ca3(PO4)2
 0,89 моль H3PO4 .................... 0,445 моль Ca3(PO4)2
4) Определяем массу осадка
m(Ca3(PO4)2 = n(Ca3PO4)2 x MCa3(PO4)2 = 0,445 моль х 310г/моль=  137,95 г
Ответ:  137,95 г

Answer 2

3H3PO4+2Ca(OH)2=Ca3(PO4)2+6H2O кол-во в-ва(h3po4)=350*0,25/98=0,8929 моль
                                                          если кол-во в-ва кислоты 0,8929 моль, то по реакции кол-во в-ва осадка в три раза меньше, то есть кол-во в-ва Ca3(PO4)2= 0,2976 моль, а масса Ca3(PO4)2=0,2976 моль*270г/моль=80,35 г

Answer 3

Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между ортофосфорной кислотой (H3PO4) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2):

H3PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6H2O

Из уравнения видно, что для полного протекания реакции требуется 3 моль гидроксида кальция на 1 моль ортофосфорной кислоты.

Масса ортофосфорной кислоты в растворе равна 350 г. Для вычисления количества вещества ортофосфорной кислоты воспользуемся формулой:

моль = масса / молярная масса

Молярная масса H3PO4 равна 98 г/моль. Подставляем значения:

моль H3PO4 = 350 г / 98 г/моль ≈ 3,57 моль

Так как раствор ортофосфорной кислоты имеет массовую долю растворённого вещества 25%, то масса ортофосфорной кислоты в растворе равна:

масса H3PO4 = 350 г * 0,25 = 87,5 г

Так как на каждую моль ортофосфорной кислоты требуется 3 моля гидроксида кальция, то масса гидроксида кальция, необходимая для полного протекания реакции, равна:

масса Ca(OH)2 = 3,57 моль * 74 г/моль = 264,18 г

Если раствор гидроксида кальция имеет избыток, то масса гидроксида кальция в растворе будет больше 264,18 г.

Масса осадка, образовавшегося при реакции, равна массе продукта реакции - массе гидроксида кальция:

масса осадка = масса продукта - масса Ca(OH)2

Масса продукта реакции равна массе соли кальция (Ca3(PO4)2), которая образуется при реакции. Молярная масса соли кальция равна 310 г/моль. Так как на каждую моль ортофосфорной кислоты образуется 1 моль соли кальция, то масса соли кальция равна:

масса Ca3(PO4)2 = 3,57 моль * 310 г/моль = 1106,7 г

Подставляем значения:

масса осадка = 1106,7 г - масса Ca(OH)2

Масса осадка будет равна разности этих значений.