Question

В раствор нитрата серебра массой 400г с массовой долей соли 8.50% опустили избыток цинковых опилок. Опредилите массу серебра выделившегося в результате химеческой реакции

Answer 1

          34г                      хг
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
          340г                     216г

m (AgNO3) 2 в-ва =  м р-ра*ω/100% = 400*8,5%/100%=34г
х=21,6г

Answer 2

Реакция между нитратом серебра и цинком

Когда нитрат серебра (AgNO3) реагирует с цинком (Zn), происходит реакция замещения, в результате которой выделяется металлическое серебро.

Уравнение реакции выглядит следующим образом: ``` 2AgNO3 + Zn -> Zn(NO3)2 + 2Ag ```

Расчет массы серебра

Для расчета массы серебра, выделившегося в результате химической реакции, необходимо учесть молярные массы веществ и стехиометрию реакции.

1. Рассчитаем количество вещества нитрата серебра: - Молярная масса AgNO3 = 169.87 г/моль - Масса нитрата серебра = 400 г - Массовая доля AgNO3 = 8.50%

Молярная масса AgNO3: ``` 169.87 г/моль ```

Количество вещества нитрата серебра: ``` n(AgNO3) = (масса * массовая доля) / молярная масса = (400 г * 0.085) / 169.87 г/моль ≈ 0.2 моль ```

2. Используя стехиометрию реакции, определим количество выделившегося серебра: - Согласно уравнению реакции, 2 моля AgNO3 соответствуют 2 моля Ag. - Таким образом, 1 моль AgNO3 соответствует 1 моль Ag.

Количество выделившегося серебра: ``` n(Ag) = n(AgNO3) = 0.2 моль ```

3. Наконец, рассчитаем массу серебра: - Молярная масса Ag = 107.87 г/моль

Масса серебра: ``` m(Ag) = n(Ag) * молярная масса Ag = 0.2 моль * 107.87 г/моль ≈ 21.57 г ```

Итак, масса серебра, выделившегося в результате химической реакции, составляет примерно 21.57 г.