Question

Кусочек мела,массой 10 грамм, обработали серной кислотой.Определите массу выделившегося газа?

Answer 1

10грамм                                                х грамм
CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2
100грамм/моль                                   44 грамм/моль
n(CaCO3) = 10/100 = 0,1 моль
n(CO2) = 0,1 моль
m(CO2) = 0,1 * 44 = 4,4 грамма

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать химическую реакцию, которая происходит при обработке мела серной кислотой.

Реакция обработки мела серной кислотой выглядит следующим образом:

CaCO3 + H2SO4 -> CaSO4 + H2O + CO2

Таким образом, при взаимодействии мела (CaCO3) с серной кислотой (H2SO4) образуется газ углекислый (CO2).

Молярная масса углекислого газа (CO2) составляет около 44 г/моль.

Масса мела составляет 10 г.

Так как масса мела и масса выделившегося газа связаны между собой пропорционально, можно использовать пропорцию для решения задачи:

10 г мела - масса выделившегося газа 1 моль CO2 - 44 г

Подставляя известные значения в пропорцию, получаем:

10 г * 1 моль CO2 / 44 г ≈ 0,227 моль CO2

Таким образом, масса выделившегося газа составляет около 0,227 моль или примерно 10 г.