Question

Составить задачу согласно след. записи: NH3(33,6 л.) + H2O(50 г.) P.S. ОТ ВАС ЗАВИСИТ МОЯ ОЦЕНКА ЗА ПОЛУГОДИЕ!

Answer 1

Сколько получено аммиачной воды при взаимодействии 33.6 л аммиака с 50 г воды? 

Answer 2

Задача:

В реакционную колбу было добавлено 33,6 литра аммиака (NH3) и 50 грамм воды (H2O). Найдите количество образовавшегося аммонийного иона (NH4+) в результате реакции.

Решение: 1. Найдем количество вещества аммиака (NH3) в моль: Молярная масса аммиака (NH3) = 17,03 г/моль Количество вещества (моль) = масса (г) / молярная масса (г/моль) Количество вещества аммиака (NH3) = 33,6 л * (1 моль / 22,4 л) = 1,5 моль

2. Найдем количество вещества воды (H2O) в моль: Молярная масса воды (H2O) = 18,02 г/моль Количество вещества (моль) = масса (г) / молярная масса (г/моль) Количество вещества воды (H2O) = 50 г / 18,02 г/моль = 2,77 моль

3. Согласно сбалансированному уравнению реакции: NH3 + H2O -> NH4+ + OH- Коэффициенты перед веществами в уравнении указывают на их соотношение в реакции. В данном случае, коэффициент перед NH3 равен 1, а перед NH4+ также равен 1.

4. Таким образом, количество образовавшегося аммонийного иона (NH4+) будет равно количеству вещества аммиака (NH3), то есть 1,5 моль.

Ответ: В результате реакции образуется 1,5 моль аммонийного иона (NH4+).