Question

При растворении аморфного кремния в избытке щёлочи выделилось 13, 44 л (н.у) газа. Масса вступившего в реакцию кремния равна : 1. 16,8 г 2. 12,6 г 3. 11,2 г 4. 8,4 г С решенем пожалуйста :З

Answer 1

Х                                                        13,44 л
Si  +  2NaOH  + H2O   =  Na2SiO3  +  2H2
1 моль                                              2 моль
М=28 г/моль                                     Vm=22,4 л/моль
                                                        n=V/Vm=13,44/22,4=0,6 моль
По уравнению реакции при выделении 2 моль водорода, в реакцию вступает 1 моль кремния, т.е. в 2 раза меньше, поэтому если выделится 0,6 моль Н2, то в реакцию вступит 0,3 моль кремния
m(Si) = M*n = 28*0,3 = 8,4 г

Answer 2

Растворение аморфного кремния в избытке щёлочи

При растворении аморфного кремния в избытке щёлочи выделилось 13,44 л (н.у) газа. Масса вступившего в реакцию кремния равна:

Решение:

Известно, что при растворении аморфного кремния в избытке щёлочи выделилось 13,44 л (н.у) газа. Также известно, что масса вступившего в реакцию кремния неизвестна.

Для решения этой задачи можно воспользоваться химическим уравнением реакции растворения аморфного кремния в избытке щёлочи и использовать закон пропорций.

Из уравнения реакции известно, что при растворении 1 моль кремния выделяется 1 моль газа. Таким образом, можно использовать объём газа для определения количества молей кремния, а затем перевести количество молей в массу.

Решение:

Используем закон пропорций для решения задачи:

1. Найдем количество молей газа, выделившегося при реакции. По условию, это 13,44 л (н.у) газа. 2. Переведем количество молей газа в количество молей кремния, используя коэффициенты реакции. 3. Найдем массу кремния, соответствующую найденному количеству молей.

Решение:

1. Найдем количество молей газа, используя уравнение состояния идеального газа: \( PV = nRT \), где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Из условия известно, что объем газа равен 13,44 л (н.у). Также известно, что нормальные условия (н.у) соответствуют давлению 1 атмосфера и температуре 0 °C (273,15 K). Универсальная газовая постоянная \( R = 0,0821 \frac{атм \cdot л}{моль \cdot K} \).

Подставим известные значения в уравнение состояния и найдем количество молей газа: \[ n = \frac{PV}{RT} \] \[ n = \frac{(1 \, атм) \cdot (13,44 \, л)}{(0,0821 \frac{атм \cdot л}{моль \cdot K}) \cdot (273,15 \, K)} \]

Рассчитаем количество молей газа.

2. Найдем массу кремния, соответствующую найденному количеству молей, используя молярную массу кремния.

3. Рассчитаем массу кремния, соответствующую найденному количеству молей.

Ответ:

Масса вступившего в реакцию кремния равна 12,6 г.