Question

Срочнооооо!!Помогите пожалуйста! задачаОпределить массу продукта реакции ВеО->ВeСl2,если было взято 20 г исх в-ве с W прим= 2%

Answer 1

Масса чистого BeO, вступившего в реакцию
m(BeO) = 20*(1-0,02) = 19,6 г

Уравнение реакции
BeO + 2HCl = BeCl2 + H2O
19,6 г              х г
25 г                 80 г
Отсюда х = 19,6*80/25 = 62,72 г
Ответ: 62,72 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса реагирующих веществ до реакции равна массе образовавшихся продуктов реакции.

Исходя из данной информации, известно, что было взято 20 г исходного вещества в виде W с примесью 2%. Следовательно, масса примеси составляет 0.02 * 20 г = 0.4 г.

Таким образом, масса исходного вещества без примеси составляет 20 г - 0.4 г = 19.6 г.

Уравнение реакции ВеО -> ВeСl2 показывает, что одна молекула исходного вещества превращается в одну молекулу продукта. Молярная масса исходного вещества ВеО равна 151.33 г/моль, а молярная масса продукта ВeСl2 равна 106.3 г/моль.

Теперь можно приступить к расчету массы продукта реакции. Для этого необходимо вычислить количество вещества исходного вещества и продукта реакции по формуле:

моль = масса / молярная масса

Количество молей исходного вещества ВеО:

моль ВеО = 19.6 г / 151.33 г/моль ≈ 0.13 моль

Так как по уравнению реакции одна молекула исходного вещества превращается в одну молекулу продукта, то количество молей продукта ВeСl2 также равно 0.13 моль.

Теперь можно вычислить массу продукта реакции:

масса ВeСl2 = количество молей * молярная масса = 0.13 моль * 106.3 г/моль ≈ 13.8 г

Таким образом, масса продукта реакции ВеО -> ВeСl2 составляет примерно 13.8 г.