Question

Какая масса оксида получится при реакции 224 л кислорода с магнием

Answer 1

N(O2)=224/22.4=10 (моль)
n(MgO)=2n(O2)=20 моль
m(MgO)=20*40=800 г

Ответ: 800 г

Answer 2

Реакция между кислородом и магнием приводит к образованию оксида магния (MgO).

Уравнение реакции выглядит следующим образом: 2Mg + O2 -> 2MgO

Согласно уравнению, на каждые 2 моль магния требуется 1 моль кислорода для образования 2 моль оксида магния.

Молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль, а молярная масса магния (Mg) составляет 24 г/моль.

Таким образом, для расчета массы оксида магния, полученной при реакции 224 л кислорода с магнием, необходимо выполнить следующие шаги:

1. Определить количество молей кислорода. Для этого используем уравнение и объем кислорода в литрах: 224 л * (1 моль O2 / 22,4 л) = 10 моль O2

2. Определить количество молей магния, используя коэффициенты в уравнении реакции: 10 моль O2 * (2 моль Mg / 1 моль O2) = 20 моль Mg

3. Рассчитать массу оксида магния, используя молярную массу MgO (40 г/моль): 20 моль Mg * (40 г/моль) = 800 г

Таким образом, при реакции 224 л кислорода с магнием образуется 800 г оксида магния.