Question

В реакцию вступили 15 моль азота и водород. сколько аммиака получают( в граммах)

Answer 1

В конце задачи я напишу почему я делал то или иное действие.
Дано.
n(H2)=15 моль
n(N2)=15 моль
Найти:
m(NH3)=?
Решаем.
Уравнение реакции:
N2+3H2 --------> 2NH3
Можно сразу сказать, что азот в избытке или провести расчёты:
1. 15-----х
    1------3
x=n(H2)=45 моль 
2.n(NH3)=(15*2):3=10 моль 
3.n=m:M => m=n*M => m(NH3)=10*17=170г
Ответ: Получают 170г аммиака.

Объяснения:
1) Почему n(H2)=45 моль, если нам дано 15 моль? Потому что нам по условию дано 15 моль, но нам надо найти что будет в недостатке, а это можно сделать следующим образом:
15----х
N2+3H2------>2NH3
1------3
Отсюда и уравнение.
2)Когда мы уже нашли, что полностью прореагирует водород, то мы опять составляем уравнение:
       15-----------х
N2+3H2------>2NH3
        3------------2
3) Тут, надеюсь, что понятно. :)

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать уравнение реакции между азотом и водородом:

N2 + 3H2 -> 2NH3

Из уравнения видно, что для образования 2 моль аммиака требуется 1 моль азота и 3 моль водорода.

Таким образом, если в реакцию вступило 15 моль азота, то будет образовано:

15 моль азота * (2 моль аммиака / 1 моль азота) = 30 моль аммиака.

Для перевода молярной массы аммиака в граммы, необходимо знать молярную массу аммиака, которая равна примерно 17 г/моль.

Теперь можно рассчитать массу аммиака:

30 моль аммиака * (17 г/моль) = 510 г аммиака.

Таким образом, при реакции вступило 15 моль азота, и получено 510 г аммиака.