Question

Разложение тринитрата глицерина при взрыве сопровождается выделением большого количества энергии и огромного объема газообразных веществ. По термохимическому уравнению 4C3H5(ONO2)3----->12CO2+ 6N2+ 10H2O (г) + O2+ 5550 кДж рассчитать, какое количество теплоты выделится при взрыве 1 кг вещества? Какой объем газообразных веществ, приведенный к нормальным условиям, при этом получится?

Answer 1

Дано:
Q = 5500 кДж
m₁(C₃H₅(NO₃)₃) = 1кг
Найти:
Q₁, V(CO₂), V(N₂), V(H₂O), V(O₂)
Решение:
4C₃H₅(NO₃)₃ → 12CO₂↑ + 6N₂↑ + 10H₂O↑ + O₂↑ +5500 кДж
$\frac{n}{n_1} = \frac{Q}{Q_1} =\ \textgreater \ Q_1 = \frac{Q*n_1}{n}$
Mr(C₃H₅(NO₃)₃) = 227 г/моль
n(C₃H₅(NO₃)₃) = 4 моль (по уравнению реакции)
n₁(C₃H₅(NO₃)₃) = $\frac{m}{Mr} = \frac{1000}{227} =$4,4 моль
Q₁ = $\frac{5500*4,4}{4} =$6,050 кДЖ
Mr(C₃H₅(NO₃)₃) = 227 г/моль (по реакции 908)
Mr(CO₂) = 44 г/моль (по реакции 528)
Mr(N₂) = 28 г/моль (по реакции 168)
Mr(H₂O) = 18 г/моль (по реакции 180)
Mr(O₂) = 32 г/моль
m(CO₂) = $\frac{1000*528}{908} =$581,5г
m(N₂) = $\frac{1000*168}{908} =$185г
m(H₂O) = $\frac{1000*180}{908} =$198,25г
m(O₂) = $\frac{1000*32}{908} =$35,25г
V(CO₂) = $\frac{m}{Mr} * Vm = \frac{581,5}{44} * 22,4 =$296л
V(N₂) = $\frac{185}{28} * 22,4 =$148л
V(H₂O) = $\frac{198,25}{18} * 22,4 =$246,7л
V(O₂) = $\frac{35,25}{32} * 22,4 =$24,675л
Ответ:
Q₁ = 6,050 кДЖ,
V(CO₂) = 296л
V(N₂) = 148л
V(H₂O) = 246,7л
V(O₂) = 24,675л

Answer 2

При разложении тринитрата глицерина при взрыве выделяется большое количество энергии и образуется огромный объем газообразных веществ. Согласно данному термохимическому уравнению:

4C3H5(ONO2)3 → 12CO2 + 6N2 + 10H2O (г) + O2 + 5550 кДж

Мы можем рассчитать, сколько теплоты выделится при взрыве 1 кг вещества. Для этого нам нужно знать молярную массу тринитрата глицерина и использовать ее для расчета количества вещества в 1 кг.

Расчет количества вещества:

Молярная масса тринитрата глицерина (C3H5(ONO2)3) составляет примерно 227 г/моль [[1]]. Таким образом, в 1 кг тринитрата глицерина содержится:

(1000 г) / (227 г/моль) = 4.41 моль

Расчет выделяющейся теплоты:

Теплота, выделяющаяся при разложении 1 моля тринитрата глицерина, составляет 5550 кДж [[1]]. Таким образом, для 4.41 моль тринитрата глицерина, выделяющаяся теплота будет:

4.41 моль * 5550 кДж/моль = 24460.5 кДж

Таким образом, при взрыве 1 кг тринитрата глицерина выделится около 24460.5 кДж теплоты.

Расчет объема газообразных веществ:

Чтобы рассчитать объем газообразных веществ, полученных при взрыве, приведенный к нормальным условиям, нам нужно знать идеальный газовый закон и условия нормальных условий (0°C и 1 атм).

Используя идеальный газовый закон, можно рассчитать объем газообразных веществ, зная количество вещества и условия нормальных условий. Однако, для этого нам необходимо знать молярные объемы газообразных веществ, образующихся при взрыве.

К сожалению, в предоставленных поисковых результатах не указаны молярные объемы газообразных веществ, образующихся при разложении тринитрата глицерина. Поэтому, я не могу точно рассчитать объем газообразных веществ, приведенный к нормальным условиям, при данном взрыве.

Важно отметить, что разложение тринитрата глицерина является очень опасным и взрывоопасным процессом. Работа с такими веществами требует специальных знаний и навыков, а также должна выполняться в строго контролируемых условиях и с соблюдением всех соответствующих мер предосторожности.