Question

при взаимодействии пропилового спирта с уксусной кислотой получили эфир, массовая доля выхода которого составляет 85% от возможного. Какая масса 97% CH3COOH потребовалась для получения 160г эфира

Answer 1

СH3CH2CH2OH + CH3COOH = CH3CH2CH2OCOCH3 + H2O

m(teor)=160/0.85=188.235 g

n(эфира)=n(кислоты)=1.845 моль

m(кислоты)=110.7 g

m(р-ра)=110.7/0.97=114.12 г 

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между пропиловым спиртом (C3H7OH) и уксусной кислотой (CH3COOH) для образования эфира (C3H7OCOCH3):

C3H7OH + CH3COOH -> C3H7OCOCH3 + H2O

Из условия задачи известно, что массовая доля выхода эфира составляет 85% от возможного. Это означает, что при реакции образуется 85 г эфира на каждые 100 г реагентов.

Мы знаем, что масса полученного эфира составляет 160 г. Поэтому, чтобы найти массу уксусной кислоты, необходимо сначала найти массу пропилового спирта, который участвовал в реакции.

Масса пропилового спирта можно найти, используя массовую долю выхода эфира:

Масса пропилового спирта = (Масса эфира / Массовая доля выхода эфира) * 100 Масса пропилового спирта = (160 г / 0,85) * 100 ≈ 188,24 г

Теперь мы можем использовать уравнение реакции, чтобы найти количество уксусной кислоты, необходимое для образования 160 г эфира.

Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) составляет около 60 г/моль. Также известно, что уксусная кислота имеет концентрацию 97%.

Масса 97% уксусной кислоты, которая потребуется для реакции, может быть найдена следующим образом:

Масса 97% CH3COOH = (Масса CH3COOH / Концентрация CH3COOH) * 100 Масса 97% CH3COOH = (Масса CH3COOH / 0,97) * 100

Теперь мы можем найти массу 97% уксусной кислоты:

Масса 97% CH3COOH = (Масса CH3COOH / 0,97) * 100 Масса 97% CH3COOH = (188,24 г / 0,97) * 100 ≈ 193,81 г

Таким образом, для получения 160 г эфира потребуется примерно 193,81 г 97% уксусной кислоты.