Question

Сколко соли образуется при Mg +98гр Н3РО4

Answer 1

Дано:
m(соли) - ?
m(H₃PO₄) - 98 г.
Решение: 
             98 г.                m
3Mg + 2H₃PO₄ → Mg₃(PO₄)₂↓ + 3H₂↑
       2 · 98 г/моль  263 г/моль
m(Mg₃(PO₄)₂) $= \frac{98*263}{2*98} = 131,5$ г.

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать уравнение реакции между магнием (Mg) и фосфорной кислотой (H3PO4). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

3Mg + 2H3PO4 -> 3Mg(PO4)2 + 3H2

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы Mg(PO4)2 требуется 2 молекулы H3PO4. Таким образом, соединение Mg(PO4)2 образуется в соотношении 1:2.

Теперь можно перейти к расчету массы образующейся соли. Для этого необходимо знать молярную массу Mg(PO4)2, которая равна 262.86 г/моль.

Масса фосфорной кислоты H3PO4, указанная в задаче, равна 98 гр. Молярная масса H3PO4 составляет 98 г/моль. Таким образом, в 98 гр H3PO4 содержится 1 моль этого вещества.

Исходя из уравнения реакции, для образования 1 моля Mg(PO4)2 требуется 2 моля H3PO4. Следовательно, для образования 1 моля Mg(PO4)2 необходимо 98 гр H3PO4.

Так как соотношение между H3PO4 и Mg(PO4)2 равно 1:2, то для образования 1 моль Mg(PO4)2 требуется 2 моля H3PO4, и, соответственно, 196 гр H3PO4.

Таким образом, при 98 гр H3PO4 образуется половина от массы, необходимой для образования 1 моля Mg(PO4)2, то есть 131 гр Mg(PO4)2.

Ответ: При 98 гр H3PO4 образуется 131 гр Mg(PO4)2.