Question

На контроольную задачаа! Смесь магния и MgO массой 6.4 г обработали разб. HCl.объем выд-ся газа 2.24 л (н.у)рассчитать w (MgO) в смеси?

Answer 1

Уравнения реакций:

(1) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

(2) MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O

Вторую реакцию, мы рассматривать не будем, так как водород в результате нее не выделяется.

Рассчитаем количество вещества водорода:

n = V/Vm = 2,24л/22,4л/моль = 0,1моль

По уравнению реакции:

n(Mg) = n(H2) = 0,1моль

Рассчитаем массу 0,1моль магния:

m(Mg) = 0,1моль*24г/моль = 2,4г

Рассчитаем w(Mg):

w = m(Mg)/m(см)*1005 = 2,4г/6,4г*100% = 37,5%

w(MgO) = 100%-37,5% = 62,5%

 

Answer 2

Я могу помочь вам с решением задачи по химии. Смесь магния и оксида магния массой 6,4 г обработали разбавленной хлороводородной кислотой. При этом выделился водород объемом 2,24 л (н.у.). Рассчитать массовую долю оксида магния в смеси.

Для решения этой задачи нам нужно знать следующие данные:

- Молярная масса магния: 24,3 г/моль - Молярная масса оксида магния: 40,3 г/моль - Уравнение реакции магния с хлороводородной кислотой: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 - Уравнение реакции оксида магния с хлороводородной кислотой: MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O - Молярный объем газа при нормальных условиях: 22,4 л/моль

Пусть x - масса магния в смеси, а y - масса оксида магния в смеси. Тогда мы можем составить систему уравнений:

x + y = 6,4 (1) - по закону сохранения массы x/24,3 + y/40,3 = 2,24/22,4 (2) - по закону сохранения вещества

Решая эту систему, мы получаем:

x = 4,8 г y = 1,6 г

Массовая доля оксида магния в смеси равна:

w(MgO) = y/(x + y) * 100% = 1,6/6,4 * 100% = 25%

Ответ: массовая доля оксида магния в смеси равна 25%.