Question

Оксид елемента головної підгрупи II групи масою 2,8 г повністю розчинився в хлоридній кислоті масою 3,65 г. Визначте цей елемент. Складіть схему будови атома, електронну формулу.

Answer 1

Загальна формула оксидів елементів головної підгрупи ІІ групи RO
2,8 г   3,65 г
RO + 2HCl = RCl2 + H2O
х г      73 г
х= 56 г
m(RO) = 56 г
m(R) = 56 г - 16 г = 40 г
З Періодичної системи знаходимо елемент головної підгрупи ІІ групи з масою 40 г. Цій масі відповідає Кальцій.
Відповідь: Са

Answer 2

Задача говорит о том, что оксид элемента главной подгруппы II группы (то есть щелочноземельный металл) с массой 2,8 г полностью растворился в хлоридной кислоте массой 3,65 г. Нам нужно определить этот элемент и составить схему его атома, а также электронную формулу.

Для решения задачи нам необходимо найти количество вещества оксида и кислоты, а затем сравнить их соотношение, чтобы определить элемент.

1. Найдем количество вещества оксида: Масса оксида = 2,8 г Молярная масса оксида = ? Молярная масса оксида можно найти, зная его химическую формулу. Так как в задаче ничего не сказано о формуле оксида, мы не можем точно определить его молярную массу. Однако, если предположить, что оксид имеет формулу MxOy, где M - металл, а x и y - коэффициенты, то мы можем использовать молярную массу щелочноземельного металла для расчетов.

Молярная масса щелочноземельного металла (например, магния, кальция или стронция) примерно равна 40 г/моль. Предположим, что оксид имеет формулу MO. Тогда его молярная масса будет равна 40 г/моль.

Молярная масса оксида = 40 г/моль Количество вещества оксида = Масса оксида / Молярная масса оксида Количество вещества оксида = 2,8 г / 40 г/моль

2. Найдем количество вещества кислоты: Масса кислоты = 3,65 г Молярная масса HCl (хлоридной кислоты) = 36,5 г/моль (молярная масса хлора + молярная масса водорода)

Количество вещества кислоты = Масса кислоты / Молярная масса кислоты Количество вещества кислоты = 3,65 г / 36,5 г/моль

3. Сравним соотношение количества вещества оксида и кислоты: Если соотношение количества вещества оксида и кислоты будет 1:2, то это будет означать, что оксид имеет формулу MO и элементом будет металл главной подгруппы II группы.

4. Составим схему атома металла главной подгруппы II группы (например, магния, кальция или стронция): Атом такого металла имеет электронную конфигурацию [X] ns^2, где [X] - электронная конфигурация предыдущего блока. Например, для магния (Mg), электронная конфигурация будет [Ne] 3s^2.

5. Составим электронную формулу для металла главной подгруппы II группы: Электронная формула показывает количество электронов в каждом энергетическом уровне. Например, для магния (Mg), электронная формула будет 2, 8, 2 (2 электрона на первом энергетическом уровне, 8 электронов на втором энергетическом уровне и 2 электрона на третьем энергетическом уровне).

Итак, ответ на задачу: Оксид элемента главной подгруппы II группы с массой 2,8 г, полностью растворившийся в хлоридной кислоте массой 3,65 г, является оксидом магния (MgO). Схема атома магния: [Ne] 3s^2. Электронная формула магния: 2, 8, 2.