Question

Как расставлять стрелки S P D F ? На энергетических уровнях .

Answer 1

Эти "стрелки" это электроны. Рассмотрим на примере кислорода ( О ). У кислорода заряд ядра +8 так как его порядковый номер 8. У него 2 подуровня ( скобки которые изображены на рисунке).Мы расположили их - на 1S подуровне 2 электрона ( по правилу их всегда 2 на S-подуровне),а на втором подуровне 6 ( на 2S подуровне 2 электрона,на 2р подуровне 4). Ну и запишем конфигурацию (1S²2S²2p⁴).

Answer 2

Расстановка стрелок на энергетических уровнях (s, p, d, f)

Расстановка стрелок на энергетических уровнях (s, p, d, f) основана на правиле заполнения электронных оболочек атомов. Эти оболочки представляют собой энергетические уровни, на которых находятся электроны в атоме.

S-орбиталь (шарообразная орбиталь): На первом энергетическом уровне (главная квантовая число n = 1) находится одна s-орбиталь, которая может вместить максимум 2 электрона.

P-орбитали (плоские орбитали): На втором энергетическом уровне (главная квантовая число n = 2) находятся две p-орбитали, которые могут вместить максимум 6 электронов.

D-орбитали (двухполосные орбитали): На третьем энергетическом уровне (главная квантовая число n = 3) находятся пять d-орбиталей, которые могут вместить максимум 10 электронов.

F-орбитали (фундаментальные орбитали): На четвертом энергетическом уровне (главная квантовая число n = 4) находятся семь f-орбиталей, которые могут вместить максимум 14 электронов.

Расстановка стрелок на энергетических уровнях согласно правилу Паули и правилу Гунда:

1. Сначала заполняются орбитали с наименьшим значением главного квантового числа (n). 2. В каждой орбитали сначала заполняются одиночные электроны с параллельным спином (↑). 3. Затем заполняются орбитали с одинаковым значением главного квантового числа (n) вторым электроном с противоположным спином (↓).

Пример расстановки стрелок на энергетических уровнях:

- На первом энергетическом уровне (n = 1) находится одна s-орбиталь, которая может вместить максимум 2 электрона. - На втором энергетическом уровне (n = 2) находятся две p-орбитали, каждая из которых может вместить максимум 6 электронов. - На третьем энергетическом уровне (n = 3) находятся пять d-орбиталей, каждая из которых может вместить максимум 10 электронов. - На четвертом энергетическом уровне (n = 4) находятся семь f-орбиталей, каждая из которых может вместить максимум 14 электронов.

Пример расстановки стрелок на энергетических уровнях:

1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^2 4d^10 5p^6 6s^2 4f^14 5d^10 6p^6 7s^2 5f^14 6d^10 7p^6

Примечание: Расстановка стрелок на энергетических уровнях основана на правилах заполнения электронных оболочек атомов и может быть использована для определения электронной конфигурации элементов в периодической таблице.