Question

Помогитеее!!!В сосуд с 400 г 21,5% раствора карбоната натрия добавили 400 г 7,3% раствора хлороводорода.Определите объем выделившегося оксида углерода(4)

Answer 1

Что не понятно спрашивая. Дано думаю сама сумеешь написать.

Answer 2

Масса карбоната = 400*21,5% /100% = 86 г
Масса хлороводорода = 400 * 7.3% /100 % = 29.2 г
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
Ню(Na2CO3) : Ню (HCl) = 1:2
Ню(Na2CO3) = 86/106 = 0.8
Ню(HCl) = 29,2/36,5 = 0.8 ( по кофиценту) оно в недостатке
Значить ню ( CO2) = 0.4 моль. 0.4 * 22,4 =8,96л

Answer 3

Для решения данной задачи, сначала необходимо определить количество вещества каждого из реагентов.

1. Рассчитаем количество вещества карбоната натрия: Масса карбоната натрия = 400 г Концентрация раствора карбоната натрия = 21,5% Массовая доля карбоната натрия в растворе = 21,5% = 0,215

Масса карбоната натрия в растворе = 400 г * 0,215 = 86 г

Молярная масса карбоната натрия (Na2CO3) = 22,99 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 105,99 г/моль

Количество вещества карбоната натрия = масса карбоната натрия / молярная масса карбоната натрия = 86 г / 105,99 г/моль ≈ 0,812 моль

2. Рассчитаем количество вещества хлороводорода: Масса хлороводорода = 400 г Концентрация раствора хлороводорода = 7,3% Массовая доля хлороводорода в растворе = 7,3% = 0,073

Масса хлороводорода в растворе = 400 г * 0,073 = 29,2 г

Молярная масса хлороводорода (HCl) = 1,01 г/моль + 35,45 г/моль = 36,46 г/моль

Количество вещества хлороводорода = масса хлороводорода / молярная масса хлороводорода = 29,2 г / 36,46 г/моль ≈ 0,801 моль

3. Рассчитаем количество вещества оксида углерода (CO2), который выделился при реакции:

Уравнение реакции между карбонатом натрия и хлороводородом:

Na2CO3 + 2 HCl -> 2 NaCl + H2O + CO2

Количество вещества оксида углерода будет равно половине количества вещества карбоната натрия, так как по уравнению реакции на 1 моль карбоната натрия образуется 1 моль оксида углерода:

Количество вещества оксида углерода = 0,812 моль / 2 = 0,406 моль

4. Определим объем выделившегося оксида углерода при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

Объем 1 моля газа при нормальных условиях = 22,4 л

Объем выделившегося оксида углерода = количество вещества оксида углерода * объем 1 моля газа = 0,406 моль * 22,4 л/моль = 9,10 л

Таким образом, объем выделившегося оксида углерода составит 9,10 л.