Question

Помогите пожалуйста найти массусоли полученной при взаимодействии 50 г. 9% раствора H2SO4 с NaOH! А то я чё не могу понять как её найти (всмысле формул)!

Answer 1

 4,5 г                                              х г

$H_2SO_4+2NaOH=Na_2SO_4+2H_2O$

98 г                                               142 г

1. Сначала необходимо найти чистую массу кислоты в растворе,умножив массу раствора на массовую долю кислоты в нем(9% - это 0,09):

m(H2SO4)=m(раствора)*w(H2SO4)=50*0,09=4,5 г

2. Теперь подставив эту массу в уравнение и находим массу соли:

при взаимодействии 98 г кислоты образуется 142 г соли, а

при  --  //  --            4,5 г_________________х г, откуда

х=4,5*142/98=6,5 г 

Answer 2

Для того чтобы найти массу соли, полученной при взаимодействии 50 г 9% раствора H2SO4 с NaOH, необходимо знать химическое уравнение реакции, которая происходит между этими веществами.

Химическое уравнение реакции между H2SO4 и NaOH выглядит следующим образом:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что 1 моль H2SO4 реагирует с 2 молями NaOH и образуется 1 моль Na2SO4. Также известно, что молярная масса Na2SO4 равна 142 г/моль.

Для решения задачи нужно сначала найти количество вещества H2SO4 в 50 г 9% раствора. Для этого нужно умножить массу раствора на процентное содержание H2SO4:

Масса H2SO4 = 50 г * 0.09 = 4.5 г

Затем нужно найти количество вещества H2SO4 в молях, используя молярную массу H2SO4 (98 г/моль):

Количество вещества H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 = 4.5 г / 98 г/моль ≈ 0.046 моль

Так как 1 моль H2SO4 реагирует с 2 молями NaOH, то количество вещества NaOH также будет равно 0.046 моль.

Наконец, чтобы найти массу соли Na2SO4, необходимо умножить количество вещества Na2SO4 на его молярную массу:

Масса Na2SO4 = количество вещества Na2SO4 * молярная масса Na2SO4 = 0.046 моль * 142 г/моль ≈ 6.532 г

Таким образом, масса соли Na2SO4, полученной при взаимодействии 50 г 9% раствора H2SO4 с NaOH, составляет примерно 6.532 г.