Question

Какой объем водорода выделится при взаимодействии магния с соляной кислотой массой 146 и массовой долей 10%?

Answer 1

Для начала найдём массу вещества соляной кислоты:
m(вещества)=ω×m(раствора)/100%=10%*146/100%=14.6 грамм.

Далее запишем уравнение реакции:
          14.6г                       х л
Mg + 2HCl  =  MgCl₂  +  H₂↑
        73г/моль                 22.4л/моль

Найдём Х чкркз пропорцию:
х л=14.6*22.4/73=4.48 литров.

Ответ: 4.48 литров.

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции между магнием и соляной кислотой:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что при взаимодействии одного моля магния с двумя молями соляной кислоты образуется один моль водорода.

Сначала определим количество вещества магния и соляной кислоты:

масса магния = 146 г молярная масса магния (Mg) = 24,31 г/моль количество вещества магния (n1) = масса магния / молярная масса магния = 146 г / 24,31 г/моль ≈ 6 моль

массовая доля соляной кислоты = 10% масса соляной кислоты = массовая доля * общая масса = 10% * 146 г = 14,6 г молярная масса HCl = 1 г/моль + 35,45 г/моль = 36,45 г/моль количество вещества соляной кислоты (n2) = масса соляной кислоты / молярная масса HCl = 14,6 г / 36,45 г/моль ≈ 0,4 моль

Так как магний и соляная кислота реагируют в соотношении 1:2, то количество вещества водорода (n3) будет равно половине количества вещества магния:

n3 = n1 / 2 = 6 моль / 2 = 3 моль

Теперь можем найти объем водорода, используя уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем водорода, n - количество вещества водорода, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (Vm = 22,4 л/моль).

V = 3 моль * 22,4 л/моль = 67,2 л

Таким образом, при взаимодействии магния массой 146 г и соляной кислоты массовой долей 10% выделится 67,2 л водорода.