Question

Расплав хлорида натрия массой 234 г подвергли электролизу. Полученный хлор использовали для хлорирования 22,4 л метана (н.у.). Какой продукт при этом получился и какова его масса?

Answer 1

2NaCl=2Na+Cl2

2                   1

 

n(NaCl)=234:58,3=4моль; n(Cl2)=2моль; n(CH4)=1моль(22,4л).

 

CH4+2Cl2=СH2Cl2+2HCl

1          2

m(CH2Cl2)=1*85=85г дихлорметана.

 

 

Answer 2

Расплав хлорида натрия и электролиз

При электролизе расплава хлорида натрия (NaCl) получается хлор (Cl2) и натрий (Na) В данном случае, масса расплава хлорида натрия составляет 234 г.

Хлорирование метана

Хлор (Cl2), полученный при электролизе, используется для хлорирования метана (CH4) Масса метана, подвергнутого хлорированию, составляет 22,4 л при нормальных условиях (н.у.).

Продукт и его масса

При хлорировании метана с использованием хлора (Cl2), образуется хлорметан (CH3Cl) Хлорметан является органическим соединением, в котором один атом водорода в метане замещается атомом хлора.

Чтобы определить массу образовавшегося хлорметана, необходимо знать коэффициент пропорциональности между объемом газа и его массой. Для этого можно использовать соотношение между молярным объемом газа при нормальных условиях (22,4 л) и его молярной массой.

Молярная масса хлорметана (CH3Cl) составляет 50,49 г/моль Таким образом, масса хлорметана, полученного при хлорировании 22,4 л метана, будет равна:

Масса хлорметана = (22,4 л) * (50,49 г/моль) = 1129,38 г

Поэтому масса образовавшегося хлорметана составляет 1129,38 г.

Итоговый ответ

При электролизе расплава хлорида натрия массой 234 г и использовании полученного хлора для хлорирования 22,4 л метана, образуется хлорметан массой 1129,38 г.