Question

Определите объем сероводорода, полученного при реакции 162,5 г цинка и серной кислоты по уравнению Zn+H2SO4 --->ZnSO4 + H2S + H2O

Answer 1

Пишем реакцию
4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
Считаем количество вещества цинка n = m/M = 162.5/65 = 2.5 моль
По реакции сероводорода в 4 раза меньше чем цинка, т.е. 2,5/4 = 0,625 моль
Считаем объем сероводорода V = n*Vm = 0.625*22.4 = 14 л
Ответ: 14 л.

Answer 2

162,5                                        хл
4Zn+5H2SO4 --->4ZnSO4 + H2S + 4  H2O
4*65                                       22,4
260
162,5------------------------хл
260-------------------------22,4л
х=162,5*22,4/260=14литров 

Answer 3

Для решения этой задачи нам нужно сначала определить, сколько моль сероводорода (H2S) образуется при реакции 162,5 г цинка (Zn) с серной кислотой (H2SO4) по данному уравнению:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2S + H2O

Для этого мы можем использовать молярные массы веществ и пропорции между ними.

Шаг 1: Найти количество молей цинка

Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль Количество молей цинка = масса цинка / молярная масса цинка Количество молей цинка = 162.5 г / 65.38 г/моль

Шаг 2: Найти количество молей сероводорода

Из уравнения реакции мы видим, что коэффициент перед H2S равен 1, что означает, что количество молей H2S будет таким же, как количество молей цинка.

Шаг 3: Найти объем сероводорода

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа PV = nRT для нахождения объема сероводорода. Предположим, что реакция происходит при стандартных условиях (температура 0°C, давление 1 атмосфера).

V = (nRT) / P

где: V = объем газа n = количество молей газа R = универсальная газовая постоянная (0.0821 л∙атм/моль∙К) T = температура в Кельвинах P = давление

Подставив известные значения, мы можем найти объем сероводорода.

Это общий процесс для определения объема сероводорода, полученного при данной реакции. Если вам нужно помощь с расчетами, я могу помочь с этими вычислениями.