Question

ПОМОГИТЕ СРОЧНО НАДО вычислить массу соли полученную при взаимодействии 65 г цинка с соляной кислотой, если массовая доля выхода соли составляет 95% от теоретически возможного

Answer 1

Zn+ 2hcl = zncl2 + h2
n(zn)= 65 г/65г/моль = 1 моль
n(zncl2) = n(zn)= 1 моль
m теор.(zncl2)= 1моль × 136г/моль=136г
m пр.(zncl2)= 136г×0.95=129.2г

Answer 2

Для вычисления массы соли, полученной при взаимодействии 65 г цинка с соляной кислотой, необходимо знать химическое уравнение реакции и молярные массы соответствующих веществ.

Уравнение реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что для образования 1 моль соли ZnCl2 требуется 1 моль цинка и 2 моля соляной кислоты. Таким образом, теоретически возможная масса соли ZnCl2 равна массе цинка.

Массовая доля выхода соли составляет 95% от теоретически возможного. То есть, масса полученной соли будет равна 95% от массы цинка.

Масса соли = 0.95 * 65 г = 61.75 г

Таким образом, масса соли, полученной при взаимодействии 65 г цинка с соляной кислотой, составляет 61.75 г.