Question

Какая масса силицида аллюминия Mg2Si получится при взаимодействии 60г кремния, содержащего 5% примесей, с магнием

Answer 1

2Mg+Si=Mg2Si

m(Si)=60*0.05=3г

n(Si)=3/28= 0.107

n(Si)/1=n(Mg2Si)/1=0.107 моль

m(Mg2Si)=n*M= 0.107*76=8,132 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Найдем массу чистого кремния в данном образце. Масса кремния = 60 г * 0,95 = 57 г

Шаг 2: Рассчитаем количество молей кремния. Масса кремния / молярная масса кремния = 57 г / 28,0855 г/моль = 2,03 моль

Шаг 3: Рассчитаем количество молей магния, необходимых для реакции. Согласно уравнению реакции: 3Mg + Si -> Mg2Si 1 моль Si требует 3 моль Mg. Таким образом, 2,03 моль Si требуют 2,03 моль Si * 3 моль Mg/1 моль Si = 6,09 моль Mg

Шаг 4: Рассчитаем массу магния. Масса магния = количество молей магния * молярная масса магния. Масса магния = 6,09 моль * 24,305 г/моль = 148,02 г

Шаг 5: Рассчитаем массу силицида алюминия. Масса силицида алюминия = масса кремния + масса магния Масса силицида алюминия = 57 г + 148,02 г = 205,02 г

Таким образом, масса силицида алюминия (Mg2Si), получившегося при взаимодействии 60 г кремния, содержащего 5% примесей, с магнием, составляет 205,02 г.