Question

При реакции аммиака с кислородом в присутствии катализатора образуются оксид азота(2) и вода.рассчитайте какой объём кислорода необходим для окисления 100 м3 аммиака.Какой объём оксида азота(2)при этом образуется?

Answer 1

Уравнение реакции: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
Количества молей NH3 и О2 относятся как 4:5, так же относятся и их объемы, тогда кислорода нужно 100/4*5 = 125 м^3.
Количества молей NH3 и NO одинаковы, тогда NO образуется 100 м^3.

Answer 2

Расчет объема кислорода для окисления аммиака

Для реакции аммиака с кислородом в присутствии катализатора, образуется оксид азота(2) и вода. Чтобы рассчитать, какой объем кислорода необходим для окисления 100 м3 аммиака, нужно учесть стехиометрические коэффициенты реакции.

Уравнение реакции: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

Из уравнения видно, что для окисления 4 молекул аммиака требуется 5 молекул кислорода. Таким образом, для окисления 1 молекулы аммиака необходимо 5/4 молекулы кислорода.

Теперь рассчитаем объем кислорода для окисления 100 м3 аммиака: 1 моль газа занимает 22,4 литра при нормальных условиях. Поэтому 100 м3 аммиака составляют 100000 литров.

Объем кислорода можно рассчитать по формуле: Объем кислорода = (объем аммиака в литрах) * (молекулярный объем кислорода) * (коэффициент пропорциональности)

Объем кислорода = 100000 * (22.4/4) * (5/4) = 279,000 литров кислорода.

Расчет объема оксида азота(2)

Из уравнения реакции видно, что для образования 4 молекул оксида азота(2) требуется окислить 4 молекулы аммиака. Таким образом, объем оксида азота(2) будет равен объему аммиака.

Объем оксида азота(2) = 100 м3.

Итак, для окисления 100 м3 аммиака необходимо 279,000 литров кислорода, и при этом образуется 100 м3 оксида азота(2).