Question

Хватит ли Ca(OH)2 массой 148 Г для реакции с соляной кислотой химическим количеством 3,5 моль

Answer 1

Хватит, это можно выяснить, составив схему реакции и уравняв её
Ca(OH)2+2HCl=>CaCl2+2H2O
видно, что содержание кислоты в два раза выше содержания щелочи, что значит, что масса кислоты должна быть в два раза выше кислоты
1 Моль соляной кислоты = 40+2*(35,5)=111 г
3 Моль = 111*3=333 г
333:148=2,25, что значит, что у нас здесь даже избыток кислоты

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо вычислить массу Ca(OH)2, которая потребуется для реакции с соляной кислотой массой 3,5 моль.

Для этого, нам понадобится знать молярную массу Ca(OH)2. По таблице химических элементов, молярная масса кальция (Ca) составляет примерно 40,08 г/моль, а молярная масса гидроксида (OH) равна примерно 17,01 г/моль. Следовательно, молярная масса Ca(OH)2 будет равна:

(1 * 40,08 г/моль) + (2 * 17,01 г/моль) = 74,10 г/моль.

Теперь мы можем вычислить массу Ca(OH)2, используя химическое количество соляной кислоты:

масса Ca(OH)2 = молярная масса Ca(OH)2 * химическое количество соляной кислоты.

масса Ca(OH)2 = 74,10 г/моль * 3,5 моль = 259,35 г.

Таким образом, для реакции с соляной кислотой массой 3,5 моль, нам потребуется около 259,35 г Ca(OH)2.

[[6]](https://ntcontest.ru/upload/iblock/50a/50aacc11b3ec4fb07dc8fe8c1ee28ef4.pdf)