Question

Найдите массу соли,образующуюся при взаимодействии 100г оксида кальция, содержащего 20% примесей с соляной кислотой.

Answer 1

CaO +2HCl = CaCl2 + H2O
1) m чистого (CaO) = W× m
m(CaO) =0,2 ×100 = 20
2) n(CaO) = m/M
n(CaO) = 20г/ 56 г/моль = 0,375моль
3) n (CaO) = n (CaCl2) = 0,375моль
4) m(CaCl2) = n×M = 0,375 моль ×111г/моль = 41,6г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо найти массу соли, которая образуется при взаимодействии 100 г оксида кальция, содержащего 20% примесей, с соляной кислотой.

Решение:

1. Найдем массу оксида кальция без примесей. Для этого умножим массу оксида кальция на процентное содержание чистого оксида кальция: - Масса оксида кальция без примесей = 100 г * (1 - 20%) = 100 г * 0.8 = 80 г.

2. Рассмотрим уравнение реакции между оксидом кальция и соляной кислотой: - CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O.

3. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль оксида кальция образуется 1 моль хлорида кальция. Таким образом, масса хлорида кальция будет равна массе оксида кальция без примесей.

Ответ: Масса соли, образующейся при взаимодействии 100 г оксида кальция, содержащего 20% примесей, с соляной кислотой, составляет 80 г.