Question

Помогите пожалуйстаа..Сгорело 160грамм метана.Какой объём кислорода по умолчанию был израсходован?

Answer 1

CH4+2O2-CO2(газ)+2H2O
CH4-1 моль,O2- 2 моль.
m(CH4)=160/48=3.33моль
n(O2)=3/33*2=6,66моль
V(O2)=n*Vm=6,66*22,4=149,184л.

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать уравнение реакции сгорания метана:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для полного сгорания 1 молекулы метана требуется 2 молекулы кислорода. Таким образом, соотношение между метаном и кислородом в реакции сгорания равно 1:2.

Масса метана, который сгорела, составляет 160 грамм. Молярная масса метана (CH4) равна примерно 16 г/моль. Поэтому количество молей метана, которое сгорело, можно выразить следующим образом:

моль метана = масса метана / молярная масса метана = 160 г / 16 г/моль = 10 моль

Так как соотношение между метаном и кислородом в реакции сгорания равно 1:2, то количество молей кислорода, которое было израсходовано, составляет:

моль кислорода = 2 * моль метана = 2 * 10 моль = 20 моль

Теперь, чтобы найти объем кислорода по умолчанию, нужно учитывать, что объем газа пропорционален количеству молей газа (при одинаковых условиях температуры и давления). Поэтому, если у нас есть количество молей кислорода, мы можем найти его объем по уравнению состояния идеального газа:

V = n * Vm,

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа (при стандартных условиях температуры и давления, Vm примерно равен 22,4 л/моль).

Таким образом, объем кислорода по умолчанию составляет:

V = 20 моль * 22,4 л/моль = 448 л

Таким образом, по умолчанию было израсходовано 448 литров кислорода.