Question

Вычислить массу сульфатной кислоты с массовой долей 34%, которую необходимо взять для нейтрализации р-ра NaOh. m- 40 гр с W щелочи -15%

Answer 1

Что бы найти раствора серной кислоты надо найти чистую массу серной кислоты для этого мы используем находим чистую массу гидроксида натрия через него мы сделаем это все уравнение проводим реакцию После эрекции мы находим массу серной кислоты чистую массу преобразование формула массовой доли Итак находим массу раствора

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо использовать химическое уравнение реакции между сульфатной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH):

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что для нейтрализации одной молекулы сульфатной кислоты требуется две молекулы гидроксида натрия.

Молярная масса сульфатной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль.

Для вычисления массы сульфатной кислоты, необходимой для нейтрализации раствора NaOH, нужно выполнить следующие шаги:

1. Найти массу гидроксида натрия (NaOH) в растворе. Масса NaOH = масса раствора * массовая доля NaOH Масса NaOH = 40 г * 0,15 = 6 г

2. Рассчитать количество молей гидроксида натрия (NaOH) в растворе. Количество молей NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH Количество молей NaOH = 6 г / 40 г/моль = 0,15 моль

3. Рассчитать количество молей сульфатной кислоты (H2SO4), необходимых для нейтрализации гидроксида натрия (NaOH). Количество молей H2SO4 = количество молей NaOH / коэффициент реакции Количество молей H2SO4 = 0,15 моль / 2 = 0,075 моль

4. Рассчитать массу сульфатной кислоты (H2SO4), необходимой для нейтрализации гидроксида натрия (NaOH). Масса H2SO4 = количество молей H2SO4 * молярная масса H2SO4 Масса H2SO4 = 0,075 моль * 98 г/моль = 7,35 г

Таким образом, для нейтрализации раствора NaOH массой 40 г с массовой долей 15%, необходимо взять 7,35 г сульфатной кислоты с массовой долей 34%.