Question

Обчисліть масу та кількість речовини утвореного осаду,якщо в реакцію нейтралізації з сульфатною кислотою вступив барій гідроксид масою 5.13г.

Answer 1

Ba (oh) 2+h2so4=baso4↓+2h2o
n (ba (oh) 2) = 5,13/171=0,03 моль
n (ba (oh) 2) = n (baso4) =0,03 моль
m (baso4)= 0,03*233=6,99 г

Answer 2

Для обчислення маси та кількості речовини утвореного осаду в реакції нейтралізації спочатку треба записати збалансовану хімічну реакцію:

H2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2H2O

За збалансованою реакцією, одна молекула сульфатної кислоти реагує з однією молекулою барій гідроксиду, утворюючи одну молекулу барій сульфату та дві молекули води.

Для обчислення маси та кількості речовини утвореного осаду треба використати стехіометрію реакції. За стехіометрією, маса барій гідроксиду (Ba(OH)2) дорівнює 5.13 г.

Молярна маса Ba(OH)2 = 137.33 г/моль Кількість речовини Ba(OH)2 = маса / молярна маса Кількість речовини Ba(OH)2 = 5.13 г / 137.33 г/моль = 0.0374 моль

За збалансованою реакцією, коефіцієнт між Ba(OH)2 та BaSO4 дорівнює 1:1. Це означає, що кількість речовини BaSO4, яка утвориться, також буде 0.0374 моль.

Молярна маса BaSO4 = 233.38 г/моль Маса BaSO4 = кількість речовини * молярна маса Маса BaSO4 = 0.0374 моль * 233.38 г/моль = 8.72 г

Таким чином, маса утвореного осаду, який є барій сульфатом, становить 8.72 г, а кількість речовини осаду - 0.0374 моль.