Question

Какой объём водорода выделится если 15,8 г натрия поместить в глицерин

Answer 1

2CH2(OH)-CH(OH)-CH2(OH) + 6Na = 2CH2(ONa)-CH(ONa)-CH2(ONa) + 3H2

n(Na)=15.8/23=0.68696 моль

Количество водорода находим по пропорции 6-3

                                                           0,68696-x

                                                      x=0.34348

V(H2)=22.4*0.34348=7.693952 л 

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химическую реакцию, происходящую между натрием и глицерином. Реакция выглядит следующим образом:

2Na + C3H8O3 -> 3H2 + Na2O3

Из данной реакции видно, что каждые 2 моля натрия (Na) реагируют с 1 молью глицерина (C3H8O3) и образуются 3 моля водорода (H2).

Для решения задачи необходимо знать молярную массу натрия и глицерина. Молярная масса натрия (Na) равна 22,99 г/моль, а молярная масса глицерина (C3H8O3) равна 92,09 г/моль.

Теперь можем приступить к решению:

1. Рассчитаем количество молей натрия в 15,8 г:

Масса = молярная масса * количество молей

Количество молей = масса / молярная масса

Количество молей Na = 15,8 г / 22,99 г/моль = 0,686 моль

2. Рассчитаем количество молей глицерина, используя стехиометрический коэффициент из уравнения реакции:

Количество молей C3H8O3 = 0,686 моль / 2 = 0,343 моль

3. Рассчитаем количество молей водорода, используя стехиометрический коэффициент из уравнения реакции:

Количество молей H2 = 0,343 моль * 3 = 1,029 моль

4. Рассчитаем объём выделившегося водорода при нормальных условиях (температура 0 °C, давление 1 атм):

Объём водорода = количество молей * молярный объём при н.у.

Молярный объём при н.у. = 22,4 л/моль (из закона Авогадро)

Объём водорода = 1,029 моль * 22,4 л/моль = 23,04 л

Таким образом, если 15,8 г натрия поместить в глицерин, выделится примерно 23,04 л водорода при нормальных условиях.