Question

По термохимическому уравнению: CH3COOH+2O2=2CO2+2H2O+874,58 кДж вычислите объем израсходованного кислорода, если выделилось 4327,9 кДж теплоты.

Answer 1

CH3COOH+2O2=2CO2+2H2O+874,58 кДж
V/44.8=4327.9/874.58
V=44.8*4327.9/874.58=221.7 л

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать термохимическое уравнение и соотношения между количеством вещества и объемом при стандартных условиях (0°C и 1 атм).

Давайте начнем с термохимического уравнения: CH3COOH + 2O2 → 2CO2 + 2H2O

Мы знаем, что при этой реакции выделилось 4327.9 кДж теплоты. Также дано, что в этой реакции выделилось 874.58 кДж теплоты на моль CH3COOH.

Используем эти данные, чтобы найти количество молей CH3COOH, участвующих в реакции: 4327.9 кДж / 874.58 кДж/моль = примерно 4.94 моль CH3COOH

Теперь, поскольку в реакции участвуют 2 моля кислорода на молекулу CH3COOH, мы знаем, что 9.88 моль кислорода потребуется для этой реакции.

Далее мы можем использовать соотношение между объемом и количеством вещества при стандартных условиях. При стандартных условиях 1 моль газа занимает примерно 22.4 литра объема.

Таким образом, объем израсходованного кислорода будет: 9.88 моль * 22.4 л/моль ≈ 221.4 литра

Таким образом, объем израсходованного кислорода составляет примерно 221.4 литра.