Question

Для обратимой реакции уравнение которой C2H4(г)+H2O(г)=C2H5OH(г)укажите условия которые вызывают смещение химического равновесия в сторону продукта реакции

Answer 1

а почему бы не повысить давление?

В правой часи 1 моль газа, в левой 2 моль газа, при повышении давления, по принципу Ле - Шаталье, равновесие сместится в сторону, где моль газов будет меньше

 

Answer 2

Смещение химического равновесия в сторону продукта реакции можно достичь, увеличивая концентрацию продукта или уменьшая концентрацию реагента. Также, можно изменить температуру или давление системы.

1. Увеличение концентрации продукта: При добавлении дополнительного количества этилового спирта (C2H5OH) в систему, равновесие будет смещаться в сторону продукта, чтобы компенсировать увеличение концентрации.

2. Уменьшение концентрации реагента: При удалении части этилена (C2H4) или воды (H2O) из системы, равновесие будет смещаться в сторону продукта, чтобы компенсировать уменьшение концентрации.

3. Повышение температуры: В данной реакции обратима, и обычно при повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции. В данном случае, повышение температуры будет способствовать образованию большего количества этилового спирта.

4. Изменение давления: В данной реакции количество газообразных веществ не меняется, поэтому изменение давления не будет оказывать существенного влияния на равновесие.

Однако, следует отметить, что конкретные условия смещения равновесия зависят от кинетических и термодинамических характеристик реакции, поэтому необходимо провести эксперименты или использовать соответствующие теоретические модели для определения оптимальных условий.