Question

Вычислите объем (н.у)и массу кислорода израсходанного для полного сгорания 8,24 г фосфора

Answer 1

N(ню)(P) = 8.24/31 =0.27 моль

0.27. x
4P + 5O2 = 2P2O5
4. 5

x = 0.27×5/4 = 0.3375 моль

m(O2) = 0.3375×16 = 5.4 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно сначала составить уравнение химической реакции сгорания фосфора в кислороде:

4P + 5O2 = 2P2O5

Затем, мы можем использовать закон сохранения массы и закон постоянства объема газов, чтобы найти массу и объем кислорода, необходимые для полного сгорания 8,24 г фосфора.

По уравнению реакции, 4 моль фосфора (124 г) реагируют с 5 моль кислорода (160 г), образуя 2 моль пентоксида фосфора (284 г). Следовательно, для сгорания 8,24 г фосфора (0,066 моль) потребуется 0,0825 моль кислорода (2,64 г), а объем кислорода при нормальных условиях (Vm = 22,4 л/моль) будет равен 1,85 л.

Ответ: для полного сгорания 8,24 г фосфора израсходуется 2,64 г (1,85 л) кислорода.