Question

H2SO4+Zn------ZnSO4+H2S+H2O уровнять схему ОВР методом электронного баланса

Answer 1

+1+6-2           0         +2+6-2      +1-2     +1-2

5H2SO4   +   4Zn   =   4ZnSO4  +  H2S  + 4H20

 

 0                 +2

Zn -2e     =    Zn  |  4

+6                -2

S  +8e     =     S   |  1

Answer 2

Zn(0) -2e- --> Zn(2+) I 4 - восстановитель
S(+6) +8e- --> S(-2) I 1 - окислитель

S + 6HNO3(конц) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
S(0) -6e- --> S(+6) I 1 - восстановитель
N(+5) +1e- --> N(+4) I 6 - окислитель

5H2SO4 (конц.) + 4Zn = 4ZnSO4 + H2S↑ + 4H2O

Answer 3

Уравнение реакции H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2S + H2O можно уравнять методом электронного баланса.

Сначала необходимо определить окислитель и восстановитель в данной реакции. В данном случае, серная кислота (H2SO4) окисляется, а цинк (Zn) восстанавливается.

Запишем полууравнения окисления и восстановления:

Окисление: H2SO4 → H2S Восстановление: Zn → ZnSO4

Теперь необходимо уравнять количество электронов в обоих полууравнениях. В полууравнении окисления, серная кислота теряет 2 электрона, поэтому необходимо добавить 2 электрона в полууравнение восстановления:

Окисление: H2SO4 + 2e- → H2S Восстановление: Zn → ZnSO4 + 2e-

Теперь можно сложить оба полууравнения:

H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2S

Осталось только уравнять количество атомов каждого элемента. В данном случае все элементы уже уравнены, поэтому окончательное уравнение реакции выглядит так:

H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2S + H2O