Question

Дано термохимическое уравнения 2H₂O=2H₂+O₂-571,6 кДж. Для проведения этой реакции затрачивается 285,5 кДж теплоты. сколько молей воды при этом разложится.

Answer 1

Т.к затрачиваемый тепловой эффект меньше в 2 раза, то и число моль будет в 2 раза меньше, чем в реакции, т.е. 1 моль

Answer 2

2 - 571,6
x - 285,5
x = 285,5 * 2 / 571,6 = 1 моль
Ответ: 1 моль

Answer 3

Для решения данной задачи, мы можем использовать закон сохранения энергии, а именно первый закон термодинамики. По этому закону, изменение внутренней энергии системы равно сумме теплоты, подведенной к системе, и работы, совершенной над системой.

В данном случае, реакция разложения воды (2H₂O → 2H₂ + O₂) происходит с поглощением теплоты (285,5 кДж). Таким образом, изменение внутренней энергии системы будет равно -285,5 кДж.

Известно, что стандартная энтальпия образования воды составляет -571,6 кДж. Так как в данной реакции две молекулы воды разлагаются на две молекулы водорода и одну молекулу кислорода, изменение внутренней энергии системы будет равно -2 * (-571,6 кДж) = 1143,2 кДж.

Изменение внутренней энергии системы равно сумме изменения внутренней энергии газовых компонентов реакции. Таким образом, изменение внутренней энергии водорода и кислорода будет равно 1143,2 кДж.

Общее количество теплоты, которое будет поглощено при разложении указанного количества воды, равно 285,5 кДж. Поскольку в данной реакции теплота поглощается, это значение будет отрицательным.

Таким образом, мы можем записать уравнение, используя закон сохранения энергии:

-285,5 кДж + 1143,2 кДж = 0

Теперь мы можем решить это уравнение, чтобы найти количество молей воды, которые разложатся.

285,5 кДж = 1143,2 кДж

Отсюда получаем:

285,5 кДж / 1143,2 кДж = 0,25

Таким образом, при разложении указанного количества воды разлагается 0,25 моля.