Question

Осадок какой массы образуется при сливании раствора, содержащего нитрат серебра массой 34 г, и раствора хлорида натрия?

Answer 1

....34......................x.
AgNO3 + NaCl = AgCl + Na2NO3
....170................143.5

34---×
170-143.5

X= 34×143.5/170= 28.7 г (AgCl)

Answer 2

Расчет осадка при слиянии растворов содержащего нитрат серебра и раствора хлорида натрия

При слиянии раствора нитрата серебра (AgNO3) и раствора хлорида натрия (NaCl), происходит образование осадка хлорида серебра (AgCl), так как анионы хлорида (Cl-) и катионы серебра (Ag+) образуют малорастворимое вещество.

Масса осадка хлорида серебра можно рассчитать с помощью химических уравнений и стехиометрии реакции.

Уравнение реакции: $$ AgNO3 + NaCl \rightarrow AgCl + NaNO3 $$

Молярная масса AgNO3 (нитрат серебра) = 169.87 г/моль Молярная масса NaCl (хлорид натрия) = 58.44 г/моль

Из уравнения видно, что для образования 1 моля осадка AgCl требуется 1 моль AgNO3 и 1 моль NaCl.

Теперь можно рассчитать массу осадка AgCl, образующегося при слиянии растворов.

Шаг 1: Рассчитаем количество вещества (в молях) каждого реагента. $$ n(AgNO3) = \frac{m(AgNO3)}{M(AgNO3)} = \frac{34 \, г}{169.87 \, г/моль} = 0.20 \, моль $$ $$ n(NaCl) = \frac{m(NaCl)}{M(NaCl)} = ? \, моль $$ Из предоставленных данных не удалось получить массу NaCl, поэтому рассчитать количество вещества NaCl невозможно.

Шаг 2: Рассчитаем массу осадка AgCl. Из уравнения реакции видно, что для образования 1 моля AgCl требуется 1 моль AgNO3 и 1 моль NaCl. Таким образом, масса AgCl будет равна массе NaCl.

К сожалению, из предоставленных данных не удалось получить массу NaCl, поэтому рассчитать массу осадка AgCl невозможно.

Исходя из предоставленных данных, невозможно точно рассчитать массу осадка, образующегося при слиянии раствора нитрата серебра массой 34 г и раствора хлорида натрия.