Question

Уравнение обратимой реакции, для которой повышение давления не вызывает смещения равновесия, это a) 2CH4 (г.)→←C2H2(г.)+3H2(г.) б) CH4 (г.)→←C (тв.)+2H2 (г.) в) C2H4 (г.)→←C2H2 (г.)+H2 (г.) г) CO (г.)+H2O (г.)→←CO2 (г.)+H2 (г.)

Answer 1

Правильный ответ под буквой Г), т.к объем веществ справа=44,8 г/моль, объем веществ слева=44,8 г/моль, а если объемы равны, то повышение давления не влияет.

Answer 2

Ответ:

Уравнение обратимой реакции, для которой повышение давления не вызывает смещения равновесия, это б) CH4 (г.) →← C (тв.) + 2H2 (г.).

Когда речь идет о повышении давления в системе, реакция будет смещаться в сторону меньшего количества газовых молекул, чтобы уменьшить общее давление. В данном случае, уравнение показывает, что у нас есть одна молекула метана (CH4) на левой стороне и три молекулы водорода (H2) на правой стороне. Поэтому, повышение давления не вызовет смещения равновесия, так как смещение влево уменьшит общее количество газовых молекул и, следовательно, давление.

В остальных трех вариантах, повышение давления будет вызывать смещение равновесия в сторону уменьшения давления: - Вариант а) 2CH4 (г.) →← C2H2 (г.) + 3H2 (г.): Повышение давления будет смещать равновесие влево, так как смещение влево уменьшит общее количество молекул газа. - Вариант в) C2H4 (г.) →← C2H2 (г.) + H2 (г.): Повышение давления вызовет смещение равновесия влево, чтобы уменьшить количество молекул газа. - Вариант г) CO (г.) + H2O (г.) →← CO2 (г.) + H2 (г.): Повышение давления сместит равновесие влево, чтобы уменьшить количество газовых молекул.

Таким образом, только вариант б) CH4 (г.) →← C (тв.) + 2H2 (г.) не будет смещаться при повышении давления.