Question

Сколько грамм алюминия растворилось в избытке соляной кислоты, если в результате образовалось 40 г соли;

Answer 1

N=m/M=40/2875,5=0,013 моль
по пропорции получается 0,013 моль Al.
и находим массу Al, m=n*M=0,013*27=0,351 г
Ответ: m(Al)=0,351 г

Answer 2

Для того, чтобы ответить на этот вопрос, нужно сначала составить и сбалансировать уравнение реакции алюминия с соляной кислотой:

$$2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2$$

Затем нужно найти массу алюминия, которая соответствует 40 г соли (хлорида алюминия). Для этого можно использовать правило пропорциональности:

$$\frac{m(Al)}{M(Al)} = \frac{m(AlCl_3)}{M(AlCl_3)} \cdot \frac{\nu(Al)}{\nu(AlCl_3)}$$

где $m$ - масса, $M$ - молярная масса, $\nu$ - коэффициент в уравнении реакции. Подставляя известные значения, получаем:

$$\frac{m(Al)}{27} = \frac{40}{133,5} \cdot \frac{2}{2}$$

Отсюда находим массу алюминия:

$$m(Al) = \frac{40 \cdot 27}{133,5} \approx 8,1 \text{ г}$$

Таким образом, в избытке соляной кислоты растворилось около 8,1 г алюминия, если в результате образовалось 40 г соли. Этот ответ можно найти также на сайте [4](https://online-otvet.ru/himia/5cea832c96f4e19a291af899), где дано подробное решение с пояснениями.