Question

СРОЧНО, ОЧЕЕЕНЬ СРОЧНО!!!К 200 г раствора с массовой долей серной кислоты 0,02 прилили избыток раствора хорида бария. Осадок отфильтровали, вусушили и взвесили. Какую массу имеет осадок?

Answer 1

M(H2SO4)=200*0.02=4 г
n(H2SO4)=4/98=0.04 моль=n(baSO4)
Mr(H2SO4)=98
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
         1 моль----1 моль
m(BaSO4)=0.04*233=9.32 г
Mr(BaSO4)=233

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать химическое уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом бария (BaCl2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

Из уравнения видно, что при реакции серной кислоты с хлоридом бария образуется осадок бария (BaSO4).

Теперь мы можем рассчитать массу осадка, зная массовую долю серной кислоты в растворе и количество реагентов. Для этого воспользуемся уравнением реакции и стехиометрией.

Сначала рассчитаем количество вещества серной кислоты в 200 г раствора. Масса серной кислоты (H2SO4) равна массовой доле умноженной на массу раствора:

Масса H2SO4 = 0,02 * 200 г = 4 г

Теперь рассчитаем количество вещества хлорида бария (BaCl2), необходимое для полного осаждения серной кислоты. Из уравнения реакции видно, что коэффициенты стехиометрии между BaCl2 и H2SO4 равны 1:1, поэтому количество вещества BaCl2 также равно 4 г.

Таким образом, масса осадка бария (BaSO4) будет равна массе бария в осадке, которая равна массе BaCl2, используемой в реакции. По таблице химических элементов молярная масса BaCl2 составляет 208,23 г/моль, следовательно, количество вещества BaCl2 равно:

n(BaCl2) = m(BaCl2) / M(BaCl2) = 4 г / 208,23 г/моль = 0,0192 моль

Теперь рассчитаем массу осадка BaSO4, образовавшегося в результате реакции. Из уравнения реакции видно, что коэффициент стехиометрии между BaSO4 и BaCl2 равен 1:1, поэтому масса осадка равна массе BaSO4, которая равна массе BaCl2:

m(BaSO4) = n(BaCl2) * M(BaSO4) = 0,0192 моль * 233,39 г/моль = 4,49 г

Таким образом, масса осадка бария (BaSO4), образовавшегося в результате реакции, составляет около 4,49 г.