Question

Определите массу AgCl образующейся при взаимодействии 0,22 грамм CaCL2 и 2 грамм AgNo3

Answer 1

CaCl2 зат мөлшемі аз болғандықтан, есептеуді осылай жүргіземіз:)

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала выяснить, сколько моль каждого вещества участвует в реакции, затем определить, сколько моль AgCl образуется, и, наконец, найти массу AgCl.

1. Начнем с расчета количества молей каждого вещества: a) CaCl2: M(CaCl2) = 40,08 (молярная масса Ca) + 2 * 35,45 (молярная масса Cl) = 110,98 г/моль Масса CaCl2 = 0,22 г Количество молей CaCl2 = масса / молярная масса = 0,22 г / 110,98 г/моль ≈ 0,00198 моль

b) AgNO3: M(AgNO3) = 107,87 (молярная масса Ag) + 14,01 (молярная масса N) + 3 * 16 (молярная масса O) = 169,87 г/моль Масса AgNO3 = 2 г Количество молей AgNO3 = масса / молярная масса = 2 г / 169,87 г/моль ≈ 0,0118 моль

2. Теперь найдем, какие соединения образуются при взаимодействии этих веществ: CaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Ca(NO3)2

Из уравнения реакции видно, что 1 моль CaCl2 образует 2 моль AgCl. Таким образом, количество молей AgCl, образующееся при реакции, равно удвоенному количеству молей CaCl2.

Количество молей AgCl = 2 * 0,00198 моль = 0,00396 моль

3. Наконец, найдем массу AgCl: M(AgCl) = 107,87 (молярная масса Ag) + 35,45 (молярная масса Cl) = 143,32 г/моль Масса AgCl = количество молей * молярная масса = 0,00396 моль * 143,32 г/моль ≈ 0,567 г

Таким образом, масса AgCl, образующейся при взаимодействии 0,22 г CaCl2 и 2 г AgNO3, составляет примерно 0,567 г.