Question

Помогите решить задачу. Определить массу сульфида железа, вступившего в реакцию с серной кислотой, если в результате реакции с серной кислотой образовалось 3 моля сероводорода.

Answer 1

Х г 3 моль
FeS. + H2SO4. -> FeSO4. + H2S
n= 1 моль n= 1 моль
М=88 г/моль
m=88 г

Х г FeS. - 3 моль H2S
88 г FeS. - 1 моль H2S
m(FeS)=88 * 3 /1 = 264 г

Answer 2

Задача: Определение массы сульфида железа

Для решения данной задачи, нам необходимо определить массу сульфида железа, который вступил в реакцию с серной кислотой, при образовании 3 молей сероводорода.

Для начала, давайте определим химическое уравнение реакции между сульфидом железа и серной кислотой:

FeS + H2SO4 -> FeSO4 + H2S

Из уравнения видно, что 1 моль сульфида железа соответствует образованию 1 моля сероводорода.

Таким образом, если образовалось 3 моля сероводорода, то в реакции участвовало также 3 моля сульфида железа.

Теперь, чтобы определить массу сульфида железа, воспользуемся молярной массой сульфида железа (FeS), которая равна сумме атомных масс железа (Fe) и серы (S).

Известно, что атомная масса железа (Fe) составляет примерно 55,85 г/моль, а атомная масса серы (S) составляет примерно 32,07 г/моль.

Таким образом, молярная масса сульфида железа (FeS) будет равна:

M(FeS) = M(Fe) + M(S) = 55,85 г/моль + 32,07 г/моль = 87,92 г/моль

Теперь, чтобы определить массу сульфида железа, воспользуемся формулой:

m = n * M

где m - масса сульфида железа, n - количество молей сульфида железа (в данном случае 3 моля), M - молярная масса сульфида железа (87,92 г/моль).

Подставляя значения в формулу, получаем:

m = 3 моль * 87,92 г/моль = 263,76 г

Таким образом, масса сульфида железа, вступившего в реакцию с серной кислотой и образовавшего 3 моля сероводорода, составляет 263,76 г.

Ответ: Масса сульфида железа составляет 263,76 г.