Question

Сррчно надо плииз 40 баллов 1)вычеслите массу и обьем водорода которое выделится при взаимодействии 54 гр алюминия с соляной кислорода 2( рассчитайте массу меди которым можно восстановить водород из 16 гр оксида меди 3) количество водорода в молях граммах литрах выделится при взаимодействии 13 гр цинка черной кислоты

Answer 1

1.) 2Al+6HCl---2AlCl3+3H2
n(Al)=m/Mr=5?4/27=0.2 моль
n(H2)=n(Al)*3/2=0.3 моль
V(H2)=n*Vn=0.3*22.4=6.72 л
2)CuO+H2-----Cu+H2O
m(Cu)=16*64/80=12.8 г

Answer 2

Для решения этих задач нам понадобятся химические уравнения реакций, молярные массы и соотношения между веществами. Давайте разберемся с каждой задачей по очереди.

Расчет массы и объема выделяющегося водорода при взаимодействии алюминия с соляной кислотой

1) Сначала составим химическое уравнение реакции взаимодействия алюминия (Al) с соляной кислотой (HCl):

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Из этого уравнения видно, что для реакции требуется 2 моля алюминия для образования 3 молей водорода.

2) Рассчитаем массу алюминия, необходимую для образования 3 молей водорода:

Молярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль Масса алюминия (m) = 54 г

Количество молей алюминия (n) = масса алюминия / молярная масса алюминия = 54 г / 26.98 г/моль ≈ 2 моль

Значит, для образования 3 молей водорода нам потребуется в два раза больше алюминия, то есть 4 моля.

Масса алюминия для образования 3 молей водорода = молярная масса алюминия * количество молей алюминия = 26.98 г/моль * 4 моль = 107.92 г

Таким образом, для образования 3 молей водорода нам потребуется 107.92 г алюминия.

3) Теперь рассчитаем массу и объем выделяющегося водорода.

Масса водорода (m) = количество молей водорода * молярная масса водорода = 3 моль * 2.02 г/моль (молярная масса водорода) ≈ 6.06 г

Объем водорода (V) можно рассчитать по идеальному газовому закону:

V = количество молей водорода * газовая постоянная * температура / давление

Предположим, что реакция проходит при комнатной температуре (25 °C = 298 K) и нормальном атмосферном давлении (101.3 кПа):

V = 3 моль * 8.314 м^3*Па/(моль*К) * 298 К / (101.3 кПа) ≈ 0.691 м^3

Таким образом, при взаимодействии 54 г алюминия с соляной кислотой образуется около 6.06 г водорода, который занимает объем примерно 0.691 м^3.

Расчет массы меди, которой можно восстановить водород из оксида меди

1) Составим химическое уравнение реакции восстановления водорода из оксида меди (CuO):

CuO + H2 → Cu + H2O

Из этого уравнения видно, что для реакции требуется 1 моль оксида меди для образования 1 моля водорода.

2) Рассчитаем массу оксида меди, необходимую для образования 1 моля водорода:

Молярная масса оксида меди (CuO) = 79.55 г/моль Масса оксида меди (m) = 16 г

Количество молей оксида меди (n) = масса оксида меди / молярная масса оксида меди = 16 г / 79.55 г/моль ≈ 0.201 моль

Значит, для образования 1 моля водорода нам потребуется 0.201 моль оксида меди.

Масса оксида меди для образования 1 моля водорода = молярная масса оксида меди * количество молей оксида меди = 79.55 г/моль * 0.201 моль ≈ 15.99 г ≈ 16 г

Таким образом, для образования 1 моля водорода нам потребуется около 16 г оксида меди.

Расчет количества выделяющегося водорода в молях, граммах и литрах при взаимодействии цинка с черной кислотой

1) Составим химическое уравнение реакции взаимодействия цинка (Zn) с черной кислотой (H2SO4):

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Из этого уравнения видно, что для реакции требуется 1 моль цинка для образования 1 моля водорода.

2) Рассчитаем количество молей цинка, необходимых для образования 1 моля водорода:

Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль Масса цинка (m) = 13 г

Количество молей цинка (n) = масса цинка / молярная масса цинка = 13 г / 65.38 г/моль ≈ 0.199 моль

Значит, для образования 1 моля водорода нам потребуется 0.199 моль цинка.

3) Теперь рассчитаем количество выделяющегося водорода в молях, граммах и литрах.

Количество молей водорода (n) = количество молей цинка = 0.199 моль

Масса водорода (m) = количество молей водорода * молярная масса водорода = 0.199 моль * 2.02 г/моль (молярная масса водорода) ≈ 0.402 г

Объем водорода (V) можно снова рассчитать по идеальному газовому закону:

V = количество молей водорода * газовая постоянная * температура / давление

Предположим, что реакция проходит при комнатной температуре (25 °C = 298 K) и нормальном атмосферном давлении (101.3 кПа):

V = 0.199 моль * 8.314 м^3*Па/(моль*К) * 298 К / (101.3 кПа) ≈ 0.058 м^3

Таким образом, при взаимодействии 13 г цинка с черной кислотой выделяется около 0.199 моль водорода, что составляет примерно 0.402 г и занимает объем примерно 0.058 м^3.

Надеюсь, это поможет вам с решением зад