Question

К 200 мл 0,03 молярного раствора H3PO4 добавили 400 мл 0,015 молярного раствора BaH2. Какая соль и сколько образуется? Решите пожалуйста

Answer 1

_________________________________

Answer 2

Для решения данной задачи, мы можем использовать закон сохранения массы и молярные соотношения в реакции между H3PO4 и BaH2.

Закон сохранения массы:

Согласно закону сохранения массы, масса реагентов должна быть равна массе продуктов реакции.

Молярные соотношения:

Молярные соотношения показывают, какие пропорции реагентов участвуют в реакции и какие пропорции продуктов образуются.

Итак, у нас есть: - Объем раствора H3PO4 = 200 мл - Концентрация раствора H3PO4 = 0,03 моль/л - Объем раствора BaH2 = 400 мл - Концентрация раствора BaH2 = 0,015 моль/л

Расчет количества вещества:

Для начала, мы можем рассчитать количество вещества (моль) каждого реагента, используя формулу:

количество вещества (моль) = концентрация (моль/л) * объем (л)

Для раствора H3PO4: количество вещества H3PO4 = 0,03 моль/л * 0,2 л = 0,006 моль

Для раствора BaH2: количество вещества BaH2 = 0,015 моль/л * 0,4 л = 0,006 моль

Молярное соотношение:

Из уравнения реакции между H3PO4 и BaH2, мы можем установить молярное соотношение между ними. По уравнению реакции:

2 H3PO4 + 3 BaH2 -> Ba3(PO4)2 + 6 H2

Молярное соотношение между H3PO4 и BaH2 составляет 2:3.

Расчет количества образующихся продуктов:

Теперь мы можем рассчитать количество образующихся продуктов, используя молярное соотношение и количество вещества каждого реагента.

Для реагента H3PO4: количество образующейся соли Ba3(PO4)2 = (количество вещества H3PO4) * (коэффициент перед Ba3(PO4)2 в уравнении реакции) / (коэффициент перед H3PO4 в уравнении реакции) количество образующейся соли Ba3(PO4)2 = 0,006 моль * 1 / 2 = 0,003 моль

Ответ:

Таким образом, в результате реакции образуется 0,003 моль соли Ba3(PO4)2.

Примечание: Пожалуйста, обратите внимание, что данное решение основано на предположении, что реакция происходит полностью и не учитывает возможные побочные реакции или изменения в объеме растворов после смешивания.