Question

В реакцию с серной кислотой H2SO4 вступило 15,6г калия. Рассчитайте массу образовавшегося водорода.

Answer 1

2K+H2SO4->K2SO4+H2
n=m\M
M(K)=39 г\моль
n(K)=15,6\39=0,4 моль
0,5*n(K)=n(H2)=0,5*0,4=0,2 моль
m=n*M
M(H2)=2 г\моль
m(H2)=2*0,2=0,4 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать химическое уравнение реакции между калием и серной кислотой, а также молярные массы соответствующих веществ.

Химическое уравнение реакции между калием (K) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

2K + H2SO4 -> K2SO4 + H2

Из уравнения видно, что на каждые 2 моля калия (K) образуется 1 моль водорода (H2). Теперь нам нужно рассчитать количество молей калия, используя его массу.

Молярная масса калия (K) равна примерно 39,1 г/моль. Имея массу калия в граммах (15,6 г), мы можем рассчитать количество молей калия следующим образом:

моль = масса / молярная масса моль = 15,6 г / 39,1 г/моль моль ≈ 0,398 моль

Так как химическое уравнение показывает, что на каждые 2 моля калия образуется 1 моль водорода, мы можем рассчитать количество молей водорода, умножив количество молей калия на 0,5:

моль водорода = 0,398 моль * 0,5 моль водорода ≈ 0,199 моль

Наконец, мы можем рассчитать массу водорода, используя его молярную массу. Молярная масса водорода (H2) равна примерно 2 г/моль. Рассчитываем массу водорода следующим образом:

масса = количество молей * молярная масса масса = 0,199 моль * 2 г/моль масса ≈ 0,398 г

Таким образом, масса образовавшегося водорода составляет примерно 0,398 г.