Question

Определить объем газа который образуется при взаимодействии 500 грамм 10процентного раствора соляной кислоты с карбонатом калия (н.у)

Answer 1

2HCl+K2CO3=2KCl+CO2+H2O

m(HCl)=0.1x500=50г

ню(HCl)=50/36.5=1.5моль

2/1.5=1/x

x=0.75моль

ню(CO2)=0.75моль

V(CO2)=0.75х22.4=16.8л

 

Answer 2

Для определения объема газа, который образуется при взаимодействии 500 грамм 10% раствора соляной кислоты с карбонатом калия (н.у), мы можем использовать уравнение реакции и закон пропорций.

Сначала определим химическую реакцию между соляной кислотой (HCl) и карбонатом калия (K2CO3):

2HCl + K2CO3 -> 2KCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы соляной кислоты образуется 1 молекула углекислого газа (CO2).

Теперь найдем количество вещества соляной кислоты в растворе. Для этого воспользуемся формулой:

моль = масса / молярная масса

Молярная масса HCl = 1*1 + 35.5*1 = 36.5 г/моль

Количество вещества HCl = 500 г / 36.5 г/моль = 13.7 моль

Так как раствор является 10% раствором, то количество вещества HCl в 10% растворе будет:

13.7 моль * 0.1 = 1.37 моль

Теперь, используя закон пропорций, можно найти количество углекислого газа, образующегося при реакции:

1.37 моль HCl * (1 моль CO2 / 2 моль HCl) = 0.685 моль CO2

Теперь переведем количество вещества CO2 в объем, используя уравнение состояния идеального газа:

V = nRT/P

где V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура, P - давление.

Для нормальных условий (н.у.): T = 273 K P = 1 атм R = 0.0821 л*атм/(моль*K)

V = 0.685 моль * 0.0821 л*атм/(моль*K) * 273 K / 1 атм = 15.7 л

Таким образом, объем углекислого газа, который образуется при взаимодействии 500 грамм 10% раствора соляной кислоты с карбонатом калия (н.у), составляет 15.7 л.