Question

Яка маса розчину оцтової кислоти з масовою часткою 0,08 треба взяти в реакції оцтової кислоти із кальцієм для добування водню об'ємом 2,24 л?

Answer 1

Дано:
ω(CH3COOH) = 0,08
V(H2) = 2,24 л
Знайти:
m(p.CH3COOH)-?

n(H2)=V(H2)/Vm = 2.24 л/22,4 л/моль = 0,1 моль
М(СН3СООН) = 60 г/моль
Складаемо рiвняння реакцii:
2СН3СООН + Ca => (CH3COO)2Ca + H2↑
З РХР бачимо, що n(CH3COOH) = 2n(H2)
n(CH3COOH)=2*0,1 моль = 0,2 моль
знаходимо масу оцтовоi к-ти:
m(CH3COOH) = n*M = 0,2 моль*60 г/моль = 12 г
Знаходимо масу розчину оцтової кислоти:
m(p. CH3COOH) = m(CH3COOH)/ω(CH3COOH) = 12 г/0,08 = 150 г
Вiдповiдь: 150 г

Answer 2

Молярна маса оцтової кислоти (CH3COOH) дорівнює 60,05 г/моль, а молярна маса кальцію (Ca) дорівнює 40,08 г/моль.

Реакція між оцтовою кислотою і кальцієм виглядає наступним чином: 2 CH3COOH + Ca -> Ca(CH3COO)2 + H2

З реакції видно, що відношення між оцтовою кислотою і воднем дорівнює 2:1. Тобто, для добування 1 моль водню необхідно 2 моля оцтової кислоти.

Об'єм водню, який необхідно отримати, дорівнює 2,24 л. Оскільки об'єм газу пропорційний кількості речовини за сталої температури і тиску, можна використати пропорцію для обчислення маси оцтової кислоти: 2 моль CH3COOH -> 1 моль H2 60,05 г CH3COOH -> 2 г H2 x г CH3COOH -> 2,24 л H2

x = (2,24 л * 60,05 г CH3COOH) / (22,4 л/моль) = 6,02 г

Отже, необхідно взяти 6,02 г оцтової кислоти для реакції з кальцієм для отримання 2,24 л водню.