Question

Ребят, помогите с химией, за полное решение 40 баллов! Равновесие системы N2 + O2 <--> 2NO установилось при следующих равновесных концентрациях: [NO]=0,01 моль/л; [O2]=0,01 моль/л; [N2]=0,02 моль/л. Вычислите константу равновесия и концентрации исходных веществ.

Answer 1

Уравнение реакции:
N₂ + O₂ = 2NO
Выражение для константы равновесия:
$K_p = \frac{[NO]^2}{[N_2]^*[O_2]} = \frac{0.01^2}{0.02*0.01} = 0.5$
Далее, ведем расчет на оксид азота, который образуется.
По уравнению:
из 1 моль N₂ образуется 2 моль NO
из х моль/л N₂ образуется 0,01 моль/л NO
х = 0,005 моль/л
Cисх(N₂) = 0,005 моль/л + 0,02 моль/л = 0,025 моль/л 
По уравнению:
из 1 моль O₂ образуется 2 моль NO
из х моль/л O₂ образуется 0,01 моль/л NO
x = 0,005 моль/л
Cисх(O₂) = 0,005 моль/л + 0,01 моль/л = 0,015 моль/л
Т.е. те х которые мы нашли - это те концентрации, которые прореагировали, значит исходные концентрации будут = равновесные + прореагировавшие
Ответ: K = 0,5, Cисх(N₂) = 0,025 моль/л, Cисх(O₂) = 0,015 моль/л

Answer 2

Calculating Equilibrium Constant and Concentrations

To calculate the equilibrium constant (K) for the given reaction and the concentrations of the reactants and products, we can use the formula for the equilibrium constant and the provided equilibrium concentrations.

The equilibrium reaction is: N2 + O2 ⇌ 2NO

The equilibrium concentrations are: [NO] = 0.01 mol/L [O2] = 0.01 mol/L [N2] = 0.02 mol/L

The equilibrium constant (K) for the reaction can be calculated using the formula: K = [NO]^2 / ([N2] * [O2])

Let's calculate the equilibrium constant (K) and the concentrations of the reactants and products using the given equilibrium concentrations.

Calculations

First, let's calculate the equilibrium constant (K): K = (0.01)^2 / (0.02 * 0.01)

K = 0.0001 / 0.0002 K = 0.5

So, the equilibrium constant (K) for the reaction is 0.5.

Next, let's calculate the concentrations of the reactants and products at equilibrium.

The concentration of N2 at equilibrium is 0.02 mol/L. The concentration of O2 at equilibrium is 0.01 mol/L. The concentration of NO at equilibrium is 0.01 mol/L.

Conclusion

The equilibrium constant (K) for the given reaction is 0.5, and the concentrations of the reactants and products at equilibrium are: - [N2] = 0.02 mol/L - [O2] = 0.01 mol/L - [NO] = 0.01 mol/L